河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）
理科综合试卷（生物部分）
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分80分。
第Ⅰ卷
注意事项
第一，每题选出答案后，用黑色或蓝色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸第Ⅰ卷表格的相应位置，答在试卷上的无效。
第二，本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.若下图中的①～④表示由不同化学元素组成的生物细胞内的化合物，以下说法准确的
是
A. 若①可以与双缩脲试剂产生紫色反应，则该物质在细胞分裂期明显增多
B. 若②可以被苏丹Ⅳ染成红色，则该物质可能大量积累于皮下和内脏器官周围
C. 若③为大分子物质且能储存遗传信息，则③最可能是染色体
D. 若④为动物体内的主要能源物质，则④的合成与分解场所主要是肝脏和肌肉
2. 啤酒生产时，麦芽中多酚氧化酶（PPO）的作用会降低啤酒质量，故制备麦芽过程中需降低其活性。下图为不同pH和温度对PPO活性影响的曲线。下列叙述错误的是
A．PPO可以催化一种或一类物质的化学反应
B．当环境温度为70℃且在相同时间内，pH 为8.4时PPO的反应产物比pH为7.8时的多
C．在制备麦芽过程中可以通过降低PPO的浓度，降低PPO的活性
D．适当提高PPO的浓度，可以提高PPO催化多酚类物质的生化反应速度
3. 在搭建DNA分子模型的实验中，若有4种碱基塑料片共20个（其中4个C、6个G、3个A、7个T），脱氧核糖和磷酸之间的连接物18个，脱氧核糖塑料片40个，磷酸塑料片100个，代表氢键的连接物若干，脱氧核糖和碱基之间的连接物若干，则
A. 能搭建出20个脱氧核苷酸
B．所搭建的DNA分子片段最长为7个碱基对
C．能搭建出410 种不同的DNA分子模型
D．能搭建出一个含5个碱基对的DNA分子片段
4. 对下面各图的分析不准确的是
A. 图A实验装置培养一段时间后，结果将是甲不弯曲，乙不弯曲，丙向右弯
B. 图B中的乙为甲中顶芽、侧芽甲、侧芽乙和侧芽丙的生长素浓度
C. 图C中甲、乙两组装置不能探究单侧光对蚕豆幼苗的影响
D. 图D甲乙证明了生长素以主动运输形式进行极性运输
5. 下列关于遗传知识的叙述，正确的是
A. 正常情况下父亲通过儿子将其细胞中的染色体传至孙子体细胞中，最少可能有1条，最多可能有23条
B. 让杂合体Aa连续自交三代，则第四代中显性纯合子所占比例为1/8
C. 男人的色盲基因不传给儿子，只传给女儿。所以色盲男人的女儿一定会患色盲，也会生下患色盲的外孙
D. 一个家族中仅在一代人出现过的疾病不是遗传病，而一个家族中几代人都出现过的疾病是遗传病
6.下图为某植物育种流程图，下列相关叙述错误是
①上述育种流程中，子代Ⅰ与原种保持了遗传稳定性
②上述育种流程中，仅有子代Ⅱ选育的原理为基因重组
③上述育种流程中，子代Ⅳ的选育过程需要自交选育多代
④上述育种流程中，子代Ⅴ的选育中发生了基因突变
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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理科综合试卷（生物部分）
第Ⅱ卷
注意事项
第一、用蓝色或黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸第Ⅱ卷相应位置范围内，答在试卷上的无效。
第二、本卷共3题，共44分。
7.（14分）糖尿病的形成有多种原因。下图所示①、②、③是由三种自身免疫病引起的糖尿病，请分析回答下面的问题：
（1）Y1、Y2和Y3的化学本质均是 ，Y多样化的原因之一是组成它们的基本单位的_____________________________________不同。
（2）图中①、②均可导致胰岛B细胞的分泌量减少，血糖浓度升高。但前者所示为浆细胞1产生的Y1与胰岛B细胞上的受体结合，导致 的敏感度降低，胰岛素的分泌量减少。
（3）图中③与①的不同在于③所示为浆细胞产生的Y3与_______________________，从而使血糖浓度升高。
（4）在上述三种自身免疫病中，可以通过注射胰岛素进行治疗的是_________（填数字）。有一种青少年型（Ⅱ型）糖尿病，经检查发现患者血液中胰岛素含量正常，但患者仍表现出尿糖症状，该病的病因最有可能类似于图示中的________（填数字）。
（5）胰岛素的生理功能是 。
8.（16分）控制哺乳动物的性别对于畜牧生产有着十分重要的意义。目前，分离精子技术是有效的性别控制方法。例如：牛的X精子的DNA含量比Y精子的高出4%左右，利用这一差异人们借助特殊仪器将它们分离开来，再借腹怀胎就可培育出所需性别的牛犊（如下图所示）。请分析回答下面的问题。
（1）克隆动物培育过程与图示繁殖过程相比，克隆动物特有的技术手段是________技术，这两种动物繁殖的方式相比，实质性的区别是前者为 。
（2）从良种母牛卵巢中采集的卵母细胞，在体外培养成熟是指细胞发育到___ __期；含X（或Y）染色体的精子经过
、以及原核形成和融合等生理反应才能完成受精过程。
（3）受精卵体外培养，除了需要营养、温度和pH、气体环境等因素外，还必须在
的环境下（培养），体外培养至 阶段，才能行移植至受体黄牛的子宫内。
（4）对供体良种母牛需用 激素处理，才可引起超数排卵。
（5）若利用基因工程培育乳腺生物反应器，使其分泌乳汁中含有某种药用蛋白，在构建基因表达载体时，需将药用蛋白基因与 等调控组件重组在一起。
9.（14分）某学校生物兴趣小组拟对添加皮革蛋白粉的饲料对动物生长发育的影响作用进行探究实验。
Ⅰ.若你是该小组成员，请你完善下列实验过程：
（1）实验材料和用具：大鼠若干只，普通饲料，添加皮革蛋白粉的饲料……
（2）实验目的：探究皮革蛋白粉饲料对动物生长发育是否有影响。
（3）实验步骤：
①选 （至少答出2点）的大鼠若干，随机均分为甲、乙两组，分别饲养。 饲料，乙组饲
的饲料。
③在 的条件下饲养一段时间。
④检查大鼠的生长状况，统计各组大鼠体重和发育情况。
（4）你认为该同学的实验现象可能有种 情况。
Ⅱ. 若上面的实验说明添加皮革蛋白粉的饲料对动物生长发育有影响作用，请你设计进一步的探究实验：
（1）你提出的问题是 。
（2）你设计的实验变量为 。
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（理科综合试卷生物部分）
参考答案与评分标准
第Ⅰ卷
（本卷共6题，每题6分，共36分）
1 2 3 4 5 6
B C D D A C
第Ⅱ卷
（本卷共3道题，每空2分，共44分）
7.（14分）
（1）蛋白质 （氨基酸的）种类、数量和排列顺序不同
（2）胰岛B细胞对葡萄糖(答案合理即可)
（3）靶细胞上的受体结合，使胰岛素不能发挥作用
（4）①② ③
（5）促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖
8.（16分）
（1）核移植 无性生殖
（2）减数第二次分裂中 顶体反应、透明带反应、卵细胞膜反应
（3）无毒、无菌 囊胚或桑椹胚
（4）促性腺激素
（5）乳腺蛋白基因启动子
9.（14分）
Ⅰ.（1）①身体健康、发育正常、体重相同（答案合理即可）
②适量普通 等量的添加皮革蛋白质粉
③其他所需条件均满足且相同（答案合理即可）
（4）三
Ⅱ.（1）添加什么浓度的皮革蛋白粉的饲料，对动物生长发育有促进（或抑制）作用（答案合理即可）
（2）添加不同浓度的皮革蛋白粉的饲料[该答案应与Ⅱ.（1）答案具有相关性]
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理科综合试卷（物理部分）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分120分
第I卷 选择题（共48分）
注意事项
每题选出答案后，用签字笔或钢笔填入题后面答题纸的表格中。
得 分 阅卷人
一、选择题 (每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。每小题6分，共30分)
1．质量为m的物体放在倾角为300的斜面上，在平行斜面向下的力F作用下处于静止状态，如图所示，下列关于斜面对物体摩擦力大小的说法，不正确的是
A．一定大于F B．一定等于
C．可能等于mg D．可能等于2mg
2．音箱装置布网既美观又能阻止灰尘进入音箱内部，但是它又有不利的一面，对于音箱发出的声音来说，布网就成了障碍物，它阻碍了声音的传播，造成了声音的失真。有的生产厂家就把装饰布安装上子母扣，这样听音乐时就可以将布网卸下来，从而获得高保真的听觉效果。听同样的音乐不卸下布网跟卸下布网相比较，你认为声音损失掉的主要是
A．高频成分 B．低频成分
C．中频成分 D．不能确定
3．科学家们推测，太阳系的第十颗行星就在地球的轨道上。从地球上看，它永远在太阳
的背面，人类一直未能发现它。可以说是“隐居”着地球的“孪生兄弟”。由以上信
息我们可以推知
A．这颗行星的密度等于地球的密度 B．这颗行星的自转周期与地球相等
C．这颗行星的质量等于地球的质量 D．这颗行星的公转周期与地球相等
4．如图所示：a、b为平行金属板，静电计的外壳接地，合上开关S后，静电计的指针张开一个较小的角度，能使角度增大的办法是
A．使a、b板的距离增大一些
B．使a、b板的正对面积增大一些
C．断开S，使a、b板的距离增大一些
D．断开S，使a、b板的正对面积增大一些
5．水平方向的匀强磁场的上下边界分别是MN、PQ，磁场宽度为L。一个边长为a的正方形导线框（L>2a）从磁场上方下落，运动过程中上下两边始终与磁场边界平行，如图甲所示。线框进入磁场过程中感应电流i随时间t变化的图象如下图乙，则线框从磁场中穿出过程中线框中感应电流i随时间t变化的图象可能是下图中的哪一个
得 分 阅卷人
二、选择题 (每小题给出的四个选项中，有多个选项正确。每小题6分，全对的得6分，选不全得3分，选错或不答得0分，共18分)
6．如图所示，两束单色光a、b从水下射向A点后，光线经折射合成一束光c，则下列说法中正确的是
A．相同条件下a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距
B．用a、b光分别做单缝衍射实验时衍射条纹宽度都是均匀的
C．在水中a光的速度比b光的速度小
D．a光相对b光而言，不容易发生光电效应
7．1999年9月18日，中共中央、国务院、中央军委在人民大会堂隆重表彰研制“两弹一星”作出突出贡献的科学家，下列核反应方程中属于“两弹一星”的核反应方程式的和反应种类是
A． 裂变
B． 裂变
C． 衰变
D． 聚变
8．如图，一个理想变压器上有三组线圈，三组线圈匝数之比为n1:n2:n3＝3:2:1，现将三只相同的灯泡分别接入三组线圈中，并把n1的接线端接上交变电源，接通电源后，下列各项正确的是
A．若EL1正常发光，那么EL2、EL3都不能正常发光
B．若EL2正常发光，那么EL1将烧毁
C．若EL2正常发光，那么EL1、EL3都不能到正常亮度
D．若EL3正常发光，那么EL2将烧毁
请将选择题的答案填入下表
题号 1 2 3 4 5
答案
题号 6 7 8
答案
河西区2014—2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）
理科综合试卷（物理部分）
第II卷 非选择题 （72分）
得 分 阅卷人
三、填空题：（本题共3小题；共18分。）
9（1）．汽车发动机的功率为72 kW，汽车的质量为4 t，当它行驶在坡度为0.02的长直公路上时，如图所示，受到得阻力为车重的0.1倍 (g＝10 m/s2)，则汽车所能达到的最大速度vm=_________m/s若汽车从静止开始以0.6 m/s2的加速度做匀加速直线运动，则此过程能维持的时间是______________s
9（2）．一水平放置的圆盘绕过其圆心的竖直轴匀速转动。盘边缘上固定一竖直的挡光片。盘转动时挡光片从一光电数字计时器的光电门的狭缝中经过，如图1 所示。图2为光电数字计时器的示意图。光源A中射出的光可照到B中的接收器上。若A、B间的光路被遮断，显示器C上可显示出光线被遮住的时间。
挡光片的宽度用螺旋测微器测得，结果如图3所示。圆盘直径用游标卡尺测得，结果如图4所示。由图可知，
（l）挡光片的宽度为_____________mm。
（2）圆盘的直径为_______________cm。
（3）若光电数字计时器所显示的时间为50.0 ms，则圆盘转动的角速度为_______弧度/秒（保留3位有效数字）。
9（3）．磁电式电压表是用电流表经过改装而成的。现有一满偏电流Ig=300μA、内阻未知的电流表，要将它改装成电压表时，需要测出电流表的内阻。在采用图（a）所示电路测定表头内阻时，部分实验步骤为：①按电路图接好电路，将R1调至最大；②断开S2，闭合S1，调节R1，使表头指针＿＿＿＿；③闭合S2，调节R2，使表头指针半偏，此时电阻箱R2的示数如图（b）所示，则电流表内阻rg=＿＿＿＿Ω。按图(a)所示的电路，将图(c)中的器材连成实验电路。
四、计算题：（54分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
得 分 阅卷人
10.（16分）如图所示，在竖直平面内，粗糙的斜面轨道AB的下端与光滑的圆弧轨道BCD相切于B， C是最低点，圆心角∠BOC=37°，D与圆心O等高，圆弧轨道半径R=1.0 m，现有一个质量为m=0.2 kg可视为质点的小物体，从D点的正上方E点处自由下落，DE距离h＝1.6 m，物体与斜面AB之间的动摩擦因数μ=0.5。取sin37°=0.6，cos37°=0.8， g=10 m/s2。求：
（1）物体第一次通过C点时轨道对物体的支持力FN的大小；
（2）要使物体不从斜面顶端飞出，斜面的长度LAB至少要多长；
（3）若斜面已经满足（2）要求，物体从E点开始下落，直至最后在光滑圆弧轨道做周期性运动，在此过程中系统因摩擦所产生的热量Q的大小。
11.（18分）如图所示，一个质量为m=2.0×10-11kg，电荷量q=+1.0×10-5C的带电微粒（重力忽略不计），从静止开始经U1 =25V电压加速后，水平进入两平行金属板间的偏转电场中。金属板长L=20cm，两板间距 cm。求：
（1）微粒进入偏转电场时的速度v是多大？
（2）若微粒射出电场过程的偏转角为θ=30°，并接着进入一个方向垂直与纸面向里的匀强磁场区，则两金属板间的电压U2是多大？
（3）若该匀强磁场的宽度为 cm，为使微粒不会由磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应强度B至少多大？
12．（20分）磁流体发电是一种新型发电方式，图(a)和图(b)是其工作原理示意图。图(a)中的长方体是发电导管，其中空部分的长、高、宽分别为 前后两个侧面是绝缘体，上下两个侧面是电阻可略的导体电极，这两个电极与负载电阻 相连。这个发电导管处于图(b)磁场线圈产生的匀强磁场中，磁感应强度为B，方向如图所示，发电导管内有电阻率为 的高温、高速电离气体沿导管向右流动，并通过专用管道导出。运动的离气体受到磁场的作用产生了电动势。发电导管内电离气体流速随磁场有无而不同。设发电导管电离气体流速处处相同，且不存在磁场时电离气体流速为 ，电离气体所受摩擦阻力总与流速成正比，发电导管两端的电离气体压强差 维持恒定，求：
（1）不存在磁场时电离气体所受的摩擦阻力f多大；
（2）磁流体发电机的电动势E的大小；
（3）磁流体发电机发电导管的输入功率P。
河西区2014—2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）
理科综合试卷（物理部分）答案
一、选择题 (每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。每小题6分，共30分)
1. B 2. A 3. D 4. C 5. C
二、选择题 (每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。每小题6分，全部选对的得6分，选不全的得3分，选错或不答的得0分，共18分)
6. AD 7. BD 8.ACD
三、填空题：（本题共3小题；共18分。）
9．（1）15m/s； 16.7s （每空3分）
（2）由螺旋测微器与游标卡尺的读数规则可得两者的读数．（每空2分）
mm，
mm=24.220cm—24.210cm．
圆盘转动的角速度为 ，而 ，
代入数据可得： rad/s．
（3）满偏 180 （每空2分）
电路图如下图（单刀双掷开关S2接错扣分）（2分）
四、计算题：（54分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
11．（18分）解：（1）物体从E到C做自由落体运动，由机械能守恒得：
（2分）
在C点，由牛顿第二定律得：
（2分）
解得支持力 FN=12.4N （1分）
（2）从E到A过程，由动能定理得
WG-Wf=0 （2分）
WG=mg（h+Rcos37° - LABsin37°） （1分）
Wf=μmgcos37°LAB （1分）
解得斜面长度至少为：LAB=2.4m （1分）
（3）因为，mgsin37°＞μmgcos37°（或μ＜tan37°）
所以，物体不会停在斜面上．物体最后以C为中心，B为一侧最高点沿圆弧轨道做往返运动．设B点所在的水平面为0重力势能平面 （2分）
Q=△EP （1分）
△EP=mg（h+Rcos37°） （1分）
解得Q=4.8J （1分）
在运动过程中产生热量为4.8J． （1分）
11．（18分）解：（1）带电微粒经加速电场加速后速度为v，根据动能定理
（3分）
v =5.0×103 m/s （1分）
（2）带电微粒在偏转电场中只受电场力作用，做类平抛运动。
水平方向： （1分）
竖直方向： 加速度为a，出电场时竖直方向速度为v2
（1分）
（1分）
（2分）
得 U2 =25V （1分）
（3）带电微粒进入磁场做匀速圆周运动，设微粒轨道半径为R， 由几何关系知
（2分）
设微粒进入磁场时的速度为 （1分）
由牛顿运动定律 （3分）
得 （1分）
解得B= 0.1 T （1分）
12. (20分)解:（1）解析： (1) 不存在磁场时， （4分）
(2) 设磁场存在时的气流速度为V，则磁流体发电机制电动势
， （2分）
回路电流 ， （2分）
安培力 （2分）
有磁场时摩擦力为 ，由题意
， （2分）
解得 或 （2分）
(3) 输入功率 （2分）
所以 或 （2分）
河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）
理科综合试卷（化学部分）
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Sn 119
第Ⅰ卷
注意事项
本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是（ ）
A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用
2．下列说法不正确的是（ ）
A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油
C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油
3．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（ ）
A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－ 移向Fe棒
D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
4．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法的是（ ）
A．起始滤液常温下pH = 7 B．试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液
C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去 CO32－
5．若往20 mL 0.01 mol•L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是 （ ）
A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点
B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(OH－)
C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2)
D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)
6．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ） A． B． C． D．
平衡后升温，
NO2含量降低 0~2 S内，
v(O3)=0.2 mol•L-1•s-1 v正 ：b点> a点
b点：v逆 > v正 恒温，
t1时再充入O3
河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）
理科综合试卷（化学部分）
第Ⅱ卷
注意事项：
第一. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应题目上。
第二. 本卷共4题，共64分。
7．（14分）X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_________________；丁的电子式为_____________________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：_______________、______________。
（2）元素E、F与X同周期。
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为 。
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：________________、____________________等。
（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：
a.浅绿色溶液变成黄色
b.有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式：________________________________________；
②现象b中反应剧烈的化学方程式：____________________________________；
③解释现象c：________________________________________________________。
8．（18分）具有令人愉快香味的铃兰醛可用如下路线合成：
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）A的名称_______________；
上图中属于取代反应的有（填反应编号）_______________。
（2）C的同系物分子式通式：___________；D的官能团的结构简式：________。
（3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（4）反应⑥中常有副产物M（C17H22O）的产生。
M的结构简式为
___________________________________。
（5）写出反应⑧的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简式：
______________________________________________________________________。
9．（18分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________________________________；此锡粉样品中锡的质量分数： _____________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是__________________________________
_____________________________________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为____________________________________________________________。
实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_____________________________________________________________________。
利用改进后的装置进
行实验，当开始装置C
中收集到有SnCl4时即
可熄灭B处酒精灯，反
应仍可持续进行的理由
是_________________
____________________。
10．（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：
（1）食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_____________。
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为
则该反应的热化学方程式为___________________________________________。
（3）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如右图所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物
N2的转化率最高的是________点。
②T2条件下，在2 L的密闭容器中，充入x mol N2和
y mol H2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均为a，
写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：
v(N2)=___________；该反应的平衡常数的值K =______________________。
③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：
_______________________________________。
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
编 号 ① ② ③ ④
稀硝酸体积/mL 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL
剩余金属/g 18.0 g 9.6 g 0 0
NO体积/L（标准状况下） 2.24 L 4.48 L 6.72 L V
下列有关分析推断正确的是____________。
A．硝酸起始浓度为4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe
C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L
河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）
化学试卷参考答案
1．B． 2．C． 3．A． 4．D． 5．B． 6．C． （每空6分,共36分）
7．（14分）
（1）HClO4、H2CO3（1分） （1分） OH－、H3O+（2分）
（2）①Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑（2分）
②密封 避免与酸或碱接触（2分）合理即可给分
（3）①2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）
②2H2O2 2H2O+ O2↑ （2分）
③起始反应即①中使c(H+)降低，且反应②放热，使Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
△H >0，平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀（2分）
8．（18分）
（1）2-甲基丙烯 （或异丁烯） （2分） ②④（2分）
（2）CnH2n-6（n≥6）（2分） -COOR（R为烃基）（2分）
（3）
或
（4）
（2分）
（5）
（6）
（4分）
9．（18分）
（1）50（2分）
（2）将Sn2+全部氧化为Sn4+（1分）
60%（2分）
（3）①防止Sn2+被氧化为Sn4+（1分）
②漏斗（或普通漏斗） 玻璃棒（2分）
③Sn2++ 2HCO3－= SnO↓+2CO2↑+ H2O（2分）
④取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察
到无白色沉淀（2分）
⑤蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（4）SnCl4+4NH3+4H2O = Sn(OH)4+4NH4Cl（2分）
在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶（1分）
熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行（1分）
10．（14分）
（1）C（2分）
（2）N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+183.8 kJ/mol（2分）
（3）① q（1分）
②ax/6 mol•L－1•min－1 （2分） 16 (ax) 2 / [ (x-ax) (3x-3ax)3]（2分）
③低于（1分）
④ N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分）
（4）AC（2分）
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